نظريات علمية

انواع المركبات التي تذوب في الماء بالأمثلة

انواع المركبات التي تذوب في الماء

أهم أنواع المركبات التي تذوب في الماء والتي يتم فيها مشاركة الإلكترونات الموجبة مع الإلكترونات السالبة هي المركبات القابلة للذوبان في الماء والتي يتم فيها مشاركة الإلكترونات الموجبة مع الإلكترونات السالبة.

وتجدر الإشارة إلى أن جميع المركبات الأيونية لها مجموعة من الخصائص التي تميزها عن غيرها ، وخصائص الانصهار العالية وحتى درجة الصلابة القوية من أهم هذه الخصائص ، وبالتالي فإن هذه المركبات الأيونية تذوب في الماء بشكل كبير. بسرعة.

يتكون المركب الأيوني من جزأين رئيسيين ، الجزء الموجب ، والذي يسمى الكاتيون ، والجزء الثاني ، وهو الجزء السالب ، والذي يسمى الأنيون.

لكي تذوب هذه المركبات الأيونية في الماء ، سالبة وموجبة ، بسرعة كبيرة ، يجب أن تكون قيمة شحنة هذا المركب الأيوني صفراً ، ولا يمكن أن تتم عملية الذوبان بأي شكل من الأشكال ما لم يكن للمركب الأيوني هذه القيمة النهائية .

خصائص المركبات الأيونية

جميع المركبات الأيونية لها العديد من الخصائص التي تميزها وتجعلها من بين المركبات التي تذوب وتتفاعل مع الماء مع جميع المركبات الموجودة فيها:

درجة انصهار مرتفعة

  • المركبات الأيونية لها درجة حرارة عالية جدًا ونقطة انصهار وحتى نقطة غليان تختلف عن العديد من المركبات الأخرى.
  • تتمتع هذه المركبات بنقطة انصهار عالية لأنها تحتاج إلى درجات حرارة عالية يمكنها عندها التغلب على جميع قوى الجذب التي تسببها الإلكترونيات الإيجابية والسلبية.
  • تعمل درجة الحرارة المرتفعة على إمداد هذه المركبات الأيونية بالطاقة التي تحتاجها ، والتي من خلالها يمكن أن تسبب الغليان وكذلك إذابة هذه المركبات الأيونية.
شاهد أيضاً:   معلومات عن نظرية الميازما لتفسير ظهور الأمراض

تكوين البلورات

  • تشكل جميع المركبات الأيونية شبكة كبيرة ومميزة من البلورات ، بدلاً من مجموعة من المواد الصلبة الخالية تمامًا من البلورات.
  • تتشكل جميع البلورات المكونة من المركبات الأيونية بطريقة منتظمة ، لذا فإن هذا النوع من المركبات أكثر تنظيماً من العديد من أنواع المركبات الأخرى.
  • يُنظر إلى التنظيم البلوري بوضوح في التبادل السريع والمنظم بين الجزء الموجب من المركب الأيوني والجزء السالب أيضًا.
  • يساعد هذا التنظيم أو التبادل في تكوين بلورات ثلاثية الأبعاد ، ويعتمد ذلك على الأيونات الصغيرة الموجودة في هذه المركبات ، والتي من خلالها يمكن ملء جميع الفراغات ، خاصة في البلورات الكبيرة.

بلورتها هشة وصلبة

  • بلورات المركبات الأيونية شديدة الصلابة ، بسبب التجاذب القوي بين الإلكترونيات الموجبة والسالبة.
  • جميع الشحنات المتشابهة في المركبات الأيونية تقترب من بعضها البعض ، وهذا يحدث عندما تتعرض أجهزتها الإلكترونية للضغط الشديد.
  • على الرغم من أن هذه البلورات صلبة ، إلا أنها هشة للغاية ، وهذا ناجم عن التنافر الموجود بين أزواج الإلكترون المترابطة.
  • يتسبب هذا التنافر في انقسام بلورات المركبات الأيونية إلى قطع صغيرة جدًا.

موصلة للتيار الكهربائي 

  • الأيونات المنفصلة الموجودة داخل المركبات الأيونية حرة في الحركة ، وهذا يحدث فقط عندما تذوب في الماء.
  • وبسبب هذه الخاصية ، التي لا توجد في العديد من المركبات الأخرى ، فقد أصبح من السهل توصيل الكثير من الشحنات الكهربائية من خلال المحلول ، وخاصة الشحنات المائية مثل كلوريد الصوديوم.

أمثلة على المركبات الأيونية التي تذوب في الماء

  • ملح الطعام أو كلوريد الصوديوم كما هو معروف بالطريقة العلمية.
  • يوديد البوتاسيوم.
  • فلوريدا الصوديوم.
  • صودا الخبز، أو بيكربونات الصوديوم كما يعرفها الكثير من الأشخاص.
  • صودا الغسيل، أو كربونات الصوديوم.
  • صوديوم هيبوكلوريت أو المبيض.
  • بنزوات الصوديوم.
  • كلوريد الكالسيوم.
  • سلفات الصوديوم.
  • فوسفات الامونيوم.
شاهد أيضاً:   أسباب وأنواع الأمية وعلاجها والآثار السلبية لانتشارها

مميزات المركبات الأيونية

  • المركبات الأيونية غير موصلة للكهرباء ، خاصة عندما تكون في حالتها الصلبة ، أو حتى عندما تكون في درجة حرارة الغرفة العادية ، ويرجع ذلك إلى القوة الظاهرة بين الإلكترونيات الموجبة والسالبة.
  • يمكن للمركبات الأيونية توصيل الكهرباء بسهولة ، ولكن هذا يحدث عندما يتم إذابتها في مذيب مستقر تمامًا ، ولها أيضًا نوع عازل عالي.
  • يتم استخدام هذا العازل العالي لعزل كل من أيقونات الإلكترونيات الإيجابية والسلبية أو الإلكترونيات عن بعضها البعض بقوة ، ومن ثم تصبح هذه الأيقونة مجانية.
  • تستخدم المركبات الأيونية في الكثير من الوظائف والمهام الضرورية للغاية نظرًا لارتفاع درجة انصهارها وغليانها.

طريقة كتابة المركبات الأيونية

تتم كتابة المركبات الأيونية بطريقة معينة ، وقد تم توضيح هذه الطريقة من قبل علماء متخصصين في هذا الأمر ، وبالتالي فإن هذه الطريقة معترف بها في جميع دول العالم:

  • يتم كتابة الرمز أو الأيون الموجب في بداية الأمر.
  • تتم كتابة الرمز أو الأيون السالب مباشرة بعد الأيون الموجب.
  • أسفل هذه الرموز أو الأيونات يمكن وضع مجموعة من الأرقام الصغيرة المعروفة.
  • من المهم ألا تحمل هذه الأرقام أي شحنات ، بحيث يمكن بسهولة الحصول على نتيجة صحيحة ومؤكدة.
  • يمكن كتابة الرمز ، وخاصة الرمز الأيوني للمعدن ، قبل كتابة الرمز الأيوني لللامعدن ، ويتم ذلك في الصيغة الأيونية الكلية.

العوامل التي تؤثر على عملية ذوبان المركبات الأيونية في الماء

  • يتم تحديد عملية الذوبان بشكل عام حسب نوع المادة الموجودة في الماء ، حيث توجد بعض المواد التي تنتمي إلى المركبات الأيونية ولكن يصعب إذابتها في الماء.
  • وصول المادة الفعالة إلى درجة التشبع الكلي ، وهذا يؤدي إلى عدم قدرة المحلول أو المركب الأيوني على امتصاص جميع جزيئات المادة ، خاصة المذابة منها.
  • درجة حرارة الماء بشكل عام ، حيث أن هناك العديد من المركبات أو المواد التي تحتاج إلى درجة حرارة منخفضة لتذوب في الماء ، وهناك أيضًا العديد من المواد التي تحتاج إلى درجة حرارة عالية ، لذلك من الضروري معرفة سبب كون الماء مذيبًا عامًا.
  • عملية الخلط وما إذا كانت متوفرة في مركبات أو مواد أيونية أم لا.
شاهد أيضاً:   لماذا تترسب بعض المواد دون غيرها

انواع المركبات التي تذوب في الماء بالأمثلة, انواع المركبات التي تذوب في الماء بالأمثلة, انواع المركبات التي تذوب في الماء بالأمثلة, انواع المركبات التي تذوب في الماء بالأمثلة, انواع المركبات التي تذوب في الماء بالأمثلة, انواع المركبات التي تذوب في الماء بالأمثلة, انواع المركبات التي تذوب في الماء بالأمثلة, انواع المركبات التي تذوب في الماء بالأمثلة

زر الذهاب إلى الأعلى