دروس

ترتيب العناصر حسب الكهروسالبية

تعريف السالبية الكهربائية

ترتيب العناصر حسب الكهروسالبية ، يعتبر بولينك من أوائل العلماء الذين ساهموا في تطوير الجدول الدوري. كما عمل على تطوير التعريف الأول للسلبية الكهربائية عام 1932 م. كما طور بولينك طريقة مناسبة لتقدير السلبية الكهربائية وكيفية حسابها بالتفصيل ، وعرّفها على أنها قوة الذرة في الجزيء لجذب الإلكترونات نحوها. الكهروسالبية هي إحدى الخصائص التي تميز الذرات عندما تتحد مع الآخرين وليس وحدها.

تمثل الكهروسالبية طاقة أو خاصية الذرة وقدرتها على جذب الإلكترونات التي تتحد مع ذرة أخرى لتكوين رابطة كيميائية ،
هذا الترابط هو عملية كيميائية كاملة تتحكم في حجم التفاعل الذي يحدث بين الأيونات والذرات وجزيئات العنصر.
كما أن حجم الذرة يؤثر بشكل مباشر على طاقة جذب الإلكترونات ،
كلما كبرت الذرة ، زادت قدرتها على جذب الإلكترونات.

من الضروري معرفة الكهروسالبية عندما تكون مرتبطة بنوع الرابطة التي سيتم تشكيلها بعد دمج ذرتين لأن ذلك سيساعد على التنبؤ بها بسهولة ، والروابط التي تحدث بين الذرات التي تتوافق مع نفس الفئة المتساوية في ستكون نفس السلبية الكهربائية أقطابًا ، لذا فكلما زاد الاختلاف في الكهربية بين ذرتين ، كانت كثافة الإلكترون حول الذرة أكبر.

خاصية السالبية الكهربية

الكهروسالبية هي طاقة الذرة وقدرتها على جذب الإلكترونات المحيطة بها. السالبية الكهربائية هي خاصية الجدول الدوري. عندما ننتقل من أعلى إلى أسفل ، تقل القدرة الكهربية ويزداد الحجم الذري لكل عنصر. نتيجة لذلك ، يتم صد إلكترونات آخر مستوى للطاقة ، لأن النواة تفقد قدرتها على جذب الإلكترونات.

  • توجد العناصر الأكثر كهرسلبية في الجزء العلوي من الجدول الدوري ، بينما توجد العناصر السلبية الأقل في أسفل الجدول الدوري.
  • في الجدول الدوري ، كلما انتقلنا من اليسار إلى اليمين ، تزداد السلبية السالبية الكهربائية للعناصر ، ويقل الحجم الذري ، ونتيجة لذلك ، تكون النواة قادرة على جذب الإلكترونات وليس صدها ، وبالتالي فإن العناصر الموجودة على يمين الجدول الدوري هو أعلى سلبي ، في حين أن الجدول الدوري على يسار الجدول الدوري هو الأقل سلبية.
  • تعتبر المعادن أقل العناصر سلبية لأنها تتميز بنصف قطر كبير ، على عكس العناصر التي تصنف على أنها غير فلزية لأنها تتميز بنصف قطر صغير.
  • تعتمد السالبية الكهربائية على الحجم الذي كلما كان حجم الذرة أصغر ، زادت كهرسلبيتها.
  • العناصر ذات أعلى كهرسلبية في الجدول الدوري هي مجموعة 17 عنصرًا ، بما في ذلك الأكسجين والهالوجينات والنيتروجين ، بينما العناصر الأقل كهرسلبية في الجدول الدوري هي العناصر المصنفة كمجموعة واحدة واثنين من المعادن القلوية.
  • الفلور هو أكثر العناصر كهرسلبية ، بينما الفرانسيوم والسيزيوم هما الأقل كهرسلبية وفقًا لقانون بولينج لترتيب العناصر في الجدول الدوري وفقًا للسلبية السالبية الكهربائية.
  • هناك مجموعة من العناصر في الجدول الدوري لم يتم تحديد سلبيتها الكهربية وتسمى بالغازات النبيلة ، لأن الغازات النبيلة ليست مركبات بشكل عام ، ولكن في بعض الحالات النادرة تتكون المركبات من الغازات النبيلة ، وفي هذا الوقت كهرسلبيتها كبيرة جدًا ، لأنها تشبه مجموعة الهالوجينات ؛
شاهد أيضاً:   من أسباب أهمية طلب العلم الشرعي

ترتيب العناصر في الجدول الدوري وفق السالبية الكهربية

أوضح العالم الأمريكي لينوس كارل بولينج الحائز على جائزة نوبل في الكيمياء: مسؤول عن تطوير الجدول الدوري الحديث ، ترتيب العناصر من حيث الكهروسالبية، حيث وفقًا لمقياس باولنج ، يكون الفلور هو العنصر الأكثر كهرسلبية بقيمة 3.98 ، بينما الفرانسيوم هو الأدنى من حيث الكهروسالبية، حيث يصل 0.7.

في الجدول الدوري ، تمتلك الهالوجينات أعلى كهرسلبية ، ويتم ترتيب الهالوجينات وفقًا لسلبيتها الكهروسالبية ، الفلور ، وهو الأكثر كهرسلبية ، ثم الكلور ، ثم البروم ، ثم اليود.

يوضح الجدول التالي ترتيب العناصر وفقًا لقانون بولينج من حيث السالبية الكهربائية ، موضحًا نسب الكهربية لكل عنصر أدناه ،
بالنظر إلى الجدول ، يتضح أن الفلور في أعلى يسار الجدول هو الأعلى من حيث السالبية الكهربائية ، بينما الفرانسيوم في أسفل يمين الجدول هو الأدنى من حيث السالبية الكهربائية.

الكهروسالبية لعناصر الجدول الدوري

وفقًا لقوانين بولينج لحساب الكهروسالبية، يمكن تحديد قيمة السلبية وفقًا لكل عنصر في ترتيب الجدول الدوري ، بدءًا من الهيدروجين إلى عنصر الإيتريوم ، ولكن يتم استبعاد مجموعة الغازات النبيلة أو الخاملة من هذه القائمة ، لأن يتم حساب كهرسلبيتها على أساس الذرات التي تتحد معها ، وهذا التفاعل نادر لأنه عناصر لا تتحد مع غيرها ، بما في ذلك الهيليوم والنيون والأرجون والزينون والرادون.

  • السالبية الكهربية للهيدوجين 2.2
  • السالبية الكهربية لليثيوم 0.98
  • السالبية الكهربية للبيرليوم 1.57
  • السالبية الكهربية للبورون 2.04
  • السالبية الكهربية للكربون 2.55
  • السالبية الكهربية للنيتروجين 1.04
  • السالبية الكهربية للأكسجين 3.44
  • السالبية الكهربية للفلورين 3.98
  • السالبية الكهربية للصوديوم 0.93
  • السالبية الكهربية للماغنيسيوم 1.31
  • السالبية الكهربية للسيلكون 1.9
  • السالبية الكهربية للفسفور 2.19
  • السالبية الكهربية للبوتاسيوم 0.82
  • السالبية الكهربية للكالسيوم 1
  • السالبية الكهربية للكانديوم 1.36
  • السالبية الكهربية للتيتانيوم 1.54
  • السالبية الكهربية للفانديوم 1.63
  • السالبية الكهربية للكروميوم 1.66
  • السالبية الكهربية للمانجنيز 1.55
  • السالبية الكهربية للإيرون 1.83
  • السالبية الكهربية كوبالت 1.88
  • السالبية الكهربية للنيكل 1.91
  • السالبية الكهربية للنحاس 1.9
  • السالبية الكهربية للزنك 1.65
  • السالبية الكهربية للجاليوم 1.81
  • السالبية الكهربية للجرمانيوم 2.01
  • السالبية الكهربية للزرنيخ 2.18
  • السالبية الكهربية للسلينوم 2.55
  • السالبية الكهربية للبروم 2.96
  • السالبية الكهربية لكريبتون 3
  • السالبية الكهربية للبيريدوم 0.82
  • السالبية الكهربية للسترونشيوم 0.95
  • السالبية الكهربية للإتريوم 1.22
  • السالبية الكهربية للزركونيوم 1.33
  • السالبية الكهربية للنيوبيوم 1.6
  • السالبية الكهربية للموليبدنوم 2.16
  • السالبية الكهربية للتكنيشيوم 1.9
  • السالبية الكهربية للروثينيوم 2.2
  • السالبية الكهربية للفضة 1.93
  • السالبية الكهربية للكاديوم 1.69
  • السالبية الكهربية للإنديوم 1.78
  • السالبية الكهربية للقصدير 1.96
  • السالبية الكهربية للأنتيمون 2.05
  • السالبية الكهربية للتيلوريوم 2.1
  • السالبية الكهربية لليود 2.66
  • السالبية الكهربية للزينون 2.6
  • السالبية الكهربية للسيزيوم 0.79
  • السالبية الكهربية للباريوم 0.89
  • السالبية الكهربية للانثانوم 1.1
  • السالبية الكهربية للسيريوم 1.12
  • السالبية الكهربية للبرادسيوديميوم 1.13
  • السالبية الكهربية للنيوديميوم 1.14
  • السالبية الكهربية للساماريوم 1.17
  • السالبية الكهربية لعنصر الكادولينيوم 1.2
  • السالبية الكهربية لعنصر الديسبروسيوم 1.22
  • السالبية الكهربية لعنصر الهمولميوم 1.23
  • السالبية الكهربية لعنصر الإربيوم 1.24
  • السالبية الكهربية لعنصر الثوليوم 1.25
شاهد أيضاً:   تعريف المحيط في الرياضيات وقانون ورمز المحيط

طريقة موليكن لحساب الكهروسالبية

طريقة موليكن في حساب الكهروسالبية هي إحدى الطرق القديمة لحساب الكهروسالبية، حيث تقوم الفكرة على فكرة أن السالبية الكهربائية لأي عنصر هي معدل طاقة التأين وطاقة التقارب الإلكتروني للعنصر.

على الرغم من أن طريقة Mulliken لا تزال قيد الدراسة حتى الآن ، إلا أنها لم يتم تبنيها من قبل العلماء أو الكيميائيين ، لأنها لم تكن فعالة مثل طريقة Pauling ، مثل تصنيف العناصر في الجدول الدوري وفقًا للكهرباء التي اعتمدها العلماء والكيمياء. الطلاب عبارة عن جدول بولينج لحساب الكهروسالبية لكل عنصر .